Sulfuric acid là gì? Tính chất và phương pháp sản xuất
Sulfuric acid là gì? Tính chất và phương pháp sản xuất
Blog Article
Quy Trình Sản Xuất Sulfuric acid Công Nghiệp (Phương Pháp Tiếp Xúc)
Ứng dụng của Sunfuric axit trong Công nghiệp và Đời sống
Sunfuric axit (H₂SO₄) không chỉ là một trong những hợp chất vô cơ quan trọng nhất trong hóa học, mà còn được mệnh danh là "xương sống của nền công nghiệp hóa chất". Khối lượng tiêu thụ Sunfuric axit hằng năm là một chỉ số quan website trọng phản ánh trình độ phát triển công nghiệp của một quốc gia. Từ sản xuất phân bón, luyện kim, dầu khí, đến ngành công nghiệp nhẹ như dệt nhuộm, xử lý nước – đâu đâu cũng có sự hiện diện của Acid sulfuric.
1. Ứng dụng trong sản xuất phân bón
Đây là lĩnh vực tiêu thụ Acid sulfuric lớn nhất, chiếm khoảng 60–70% tổng lượng sử dụng toàn cầu.
a) Sản xuất phân super photphat (SSP)
* Phản ứng giữa H₂SO₄ và quặng photphat tạo ra Ca(H₂PO₄)₂ – dạng phân dễ hấp thu hơn cho cây trồng.
* Phản ứng: Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ + 4H₂O → 2Ca(H₂PO₄)₂·H₂O + CaSO₄·2H₂O
b) Sản xuất axit phosphoric (H₃PO₄)
* H₃PO₄ được sử dụng để điều chế các loại phân DAP, MAP – phân bón phổ biến toàn cầu.
* H₂SO₄ đóng vai trò quan trọng trong tách P₂O₅ từ quặng apatit.
[img]https://bommanggodo.com/wp-content/uploads/2022/04/Axit-sunfuric-duoc-su-dung-trong-san-xuat-phan-bon.jpg[/img]
2. Các nguồn phát thải Acid sulfuric
a) Từ công nghiệp sản xuất hóa chất, luyện kim, phân bón
* Trong quá trình phản ứng hoặc rửa thiết bị có thể phát tán axit ra môi trường.
* Bụi axit, nước thải có lẫn H₂SO₄ là sản phẩm phụ phổ biến.
b) Từ nhà máy xử lý bề mặt kim loại
* Nước tẩy gỉ kim loại thường chứa H₂SO₄ và kim loại nặng.
* Nếu không xử lý đúng cách, dễ gây ô nhiễm nguồn nước và đất.
c) Từ phòng thí nghiệm và trung tâm nghiên cứu
* Lượng nhỏ nhưng phân tán rộng và khó kiểm soát nếu không có quy trình xử lý riêng.
3. Nguyên tắc xử lý chất thải chứa Sulfuric acid
a) Không được xả trực tiếp ra môi trường
* Dù ở nồng độ thấp, Acid sunfuric vẫn phải được xử lý đạt chuẩn trước khi thải.
b) Trung hòa hóa học là biện pháp phổ biến
* Dùng bazơ hoặc chất trung hòa để đưa pH về gần trung tính.
* Ví dụ: NaOH, Ca(OH)₂, NaHCO₃, vôi sống CaO…
c) Tách riêng dòng thải chứa axit
* Không trộn với nước thải sinh hoạt hoặc chất thải khác để tránh tạo phản ứng nguy hiểm.
Report this page